GABARITO: ALTERNATIVA A

A questão pede o cálculo da entalpia de formação do ácido acético (C₂H₄O₂) usando dados de combustão.

Reação de formação: 2C(grafite) + 2H₂(g) + O₂(g) → C₂H₄O₂(l)

Reações de combustão fornecidas:

- C₂H₄O₂(l) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ; ΔH° = -874 kJ/mol

- C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ; ΔH° = -394 kJ/mol

- H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ; ΔH° = -286 kJ/mol

Aplicando a Lei de Hess:

Para formar 1 mol de C₂H₄O₂, precisamos:

- 2 mol de C(grafite) → 2CO₂(g): 2 × (-394) = -788 kJ

- 2 mol de H₂(g) → 2H₂O(l): 2 × (-286) = -572 kJ

- Inverter a combustão do ácido acético: +874 kJ

ΔH°f(C₂H₄O₂) = -788 + (-572) + 874 = -486 kJ/mol

Gabarito: A (-486 kJ/mol)