Questão
Universidade Federal de Pelotas - UFPEL
2015
Fase Única
VER HISTÓRICO DE RESPOSTAS
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Apesar de ser um processo caro e difícil de ser realizado, é possível transformar grafita em diamante. As reações a seguir descrevem o que ocorre nessa transformação.

I) C (diamante) + O₂(g) 🡢 CO₂(g) ∆H = - 100 Kcal

II) C (grafita) + O₂ (g) 🡢 CO₂ (g)∆H = - 95 Kcal

De acordo com as reações I e II, é correto afirmar que
A
a transformação de grafita em diamante é um processo exotérmico cujo ∆H = +5 Kcal.
B
a transformação de grafita em diamante é um processo endotérmico cujo ∆H = -5 Kcal.
C
a transformação de grafita em diamante é um processo exotérmico cujo ∆H = -5 Kcal.
D
é um processo difícil de ser realizado porque corresponde a um ∆H = -195 Kcal.
E
a transformação de grafita em diamante é um processo endotérmico cujo ∆H = +5 Kcal.
F
I.R.