Bolsas térmicas instantâneas geradoras de calor podem ser fabricadas preparando-se uma solução supersaturada de acetato de sódio (CH3COONa). Nessas bolsas, esse sal permanece dissolvido até que uma perturbação, provocada pelo estalo de um disco metálico, causa a precipitação do excesso de sal e, consequentemente, a liberação de calor. A bolsa pode ser reativada sendo colocada em água quente até que os cristais sejam solubilizados novamente. Uma dessas bolsas foi fabricada contendo 25 g de solução com 90% de CH₃ COONa.
a) A produção de calor na bolsa térmica ocorre pela formação do sal hidratado, conforme a equação a seguir:
Na+ (aq) + CH₃COO– (aq) + 3H₂O (ℓ) CH₃ COONa∙3H₂O (s) ∆H = –37,83 kJ/mol
Utilizando o sistema de eixos cartesianos presente no campo de Resolução e Resposta, esboce um gráfico indicando as posições dos reagentes e dos produtos dessa reação. Classifique a solução supersaturada em relação ao número de fases.
b) Considere que o CH₃COONa (massa molar = 82 g/mol) possa ser produzido pela reação entre o ácido acético e o fosfato de sódio, conforme a equação a seguir:
3CH₃ COOH + Na₃PO₄ → 3CH₃ COONa + H₃PO₄
Calcule a massa de fosfato de sódio (massa molar = 164 g/mol), em gramas, necessária para produzir sal suficiente
para essa bolsa térmica.