Questão
Universidade Nova Iguaçu - UNIG
2018
Fase Única
CH3COOH-aq-H2-CH3COO9683269124
CH₃COOH(aq)+H₂O  ⇌  CH₃COO⁻(aq)+H₃O⁺(aq)

A lei da diluição de W. Ostwald relaciona o grau de ionização com a diluição da solução. Segundo o químico alemão, professor da Universidade de Leipzig, o grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo para 100% à medida que a solução se dilui. A lei pode ser aplicada nos cálculos de concentrações e da constante de dissolução iônica de uma solução de ácido acético 2,0.10 ⁻² mol L⁻¹, de grau de ionização, alfa, α, igual a 3,0%.

A partir da aplicação da lei de W. Ostwald e das informações do texto, é correto afirmar:
A
O grau de ionização alfa é muito pequeno para eletrólitos fortes, e a diferença 1-x é a concentração de íon acetato no equilíbrio.
B
O valor numérico da constante de equilíbrio, Ka, é igual a 2,0.10 ⁻⁵mol L ⁻¹.
C
A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 0,0186mol L ⁻¹.
D
O pH da solução de ácido acético é superior a 3 unidades.
E
A concentração de íons acetato na solução aquosa em equilíbrio químico é igual à de ácido acético.