Constante de Avogadro (Nᴀ) = 6,02 x 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ °C mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 x 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10⁻² atm L⋅K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J⋅K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s⁻²

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10⁻³⁴ m² kg s⁻¹

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m⋅s⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N⋅m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 1 kcal = 4,2 kJ.

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão

(s) = sólido. (l) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie X em mol L⁻¹

A variação nos ângulos de ligação é influenciada por vários fatores, incluindo o tipo de átomos envolvidos, a presença de pares de elétrons não ligantes e a hibridização dos orbitais atômicos. A compreensão dos ângulos de ligação é crucial para prever a reatividade, polaridade e propriedades físicas das moléculas.

A respeito dos ângulos de ligação em diversas moléculas, assinale a afirmação correta.