Constante de Avogadro (Nᴀ) = 6,02 x 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ °C mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 x 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10⁻² atm L⋅K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J⋅K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s⁻²

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10⁻³⁴ m² kg s⁻¹

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m⋅s⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N⋅m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 1 kcal = 4,2 kJ.

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão

(s) = sólido. (l) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie X em mol L⁻¹

Julgue as seguintes afirmações sobre reações de oxidação na química orgânica.

I – A oxidação do 2,4-dimetil-penta-1,3-dieno diante do permanganato de potássio em meio ácido produz, entre outros produtos, o ácido etanoico.

II – A oxidação do cicloexanol diante de dicromato de potássio em meio ácido produz a cicloexanona.

III – A reação do cicloexeno com o ozônio na presença de zinco produz um aldeído de cadeia aberta.

Das afirmações acima, ESTÁ(ÃO) CORRETA(S):