Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ °C mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ J V-1 mol⁻¹

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 x 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10⁻² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s⁻²

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10⁻³⁴ m2 kg s-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻²

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão

(s) = sólido. (l) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química em mol L⁻¹

Os reagentes X e Y estão armazenados em um recipiente de 1 litro. O reagente X tem concentração inicial igual a 1 mol.L⁻¹ e sofre decomposição por meio de uma reação de primeira ordem com tempo de meia-vida igual a 4 minutos. Por outro lado, o reagente Y tem concentração inicial igual também a 1 mol.L⁻¹ e sofre decomposição, cuja velocidade de reação é v = k[A]², em que k = 0,4 mol⁻¹.L.min⁻¹. Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica a diferenças de massas dos reagentes X e Y após 12 minutos.

Dados: Massas molares: X = 80 g/mol; Y = 116 g/mol.