GABARITO: DISCURSIVA

Primeiramente, devemos nos lembrar que os ácidos sulfônicos são mais fortes que os ácidos carboxílicos.

O ácido trifluorometanossulfônico é mais forte que o metanossulfônico, porque possui três átomos de flúor, que são poderosos removedores de elétrons. Os átomos de flúor removem elétrons do carbono. O carbono se torna mais eletronegativo que o normal e passa a puxar os elétrons do enxofre com maior intensidade que o normal. Com isso, o grupo SO3 também puxa os elétrons do hidrogênio com mais facilidade, liberando os elétrons. É o chamado efeito indutivo removedor de elétrons, que reforça o caráter ácido das substâncias.

Dentre os ácidos carboxílicos, o trifluoacético é mais forte que o fluoroacético e do que o tricloroacético. O efeito indutivo de um átomo de flúor é também superior ao efeito de três átomos de cloro, já que a diferença de eletronegativa entre os dois elementos é muito grande.

Sendo assim, para os demais ácidos:

trifluoroacético > fluoroacético > tricloroacético.

Sendo assim, a ordem decrescente de acidez pedida é:

trifluorometanossulfônico > metanossulfônico > trifluoroacético > fluoroacético > tricloroacético.