Combustíveis fósseis, como o óleo diesel, contêm enxofre como impureza, que é oxidado a dióxido de enxofre durante o processo de combustão. A reação entre o dióxido de enxofre formado e o ozônio, presente na atmosfera, produz o trióxido de enxofre, conforme a equação:
SO₂ + O₃ → SO₃ + O2
Um estudo cinético avaliou a influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade da reação. Os resultados obtidos estão apresentados na tabela:
Uma proposta para o mecanismo da reação é:
Etapa 1: 2SO₂ → SO₃ + SO
Etapa 2: O₃ → O₂ + O•
Etapa 3: SO + O• → SO₂
a) Equacione a reação de formação do dióxido de enxofre. Com base nos dados da tabela, determine o valor de x.
b) Escreva a equação que representa a lei da velocidade para a reação entre o dióxido de enxofre e o ozônio. Qual das etapas do mecanismo proposto para a reação é a mais lenta?