GABARITO: ALTERNATIVA A

O primeiro ponto que devemos observar é que o enxofre e o cloro pertencem ao segundo período, e, portanto, têm raios atômicos relativamente próximos. Por outro lado, o xenônio pertence ao quarto período, e, portanto, tem raio atômico muito maior. Agora, notemos que o SF₄ tem a geometria “gangorra”, enquanto o ClF₃ e o XeF₃+ apresentam geometria em “formas de T”. Todos eles apresentam o átomo central com hibridização sp³d.

Como o cloro é muito eletronegativo, ele atrairá os pares de elétrons para si com mais facilidade. Portanto, os pares de elétrons precisarão de menos espaço angular. E, portanto, a distorção da ligação axial F – Cl – F será menor. Pelo mesmo motivo, o xenônio, que é o elemento menos eletronegativo, terá maior dificuldade de atrair os elétrons. Portanto, os elétrons ocuparão maior espaço angular. Logo, o ângulo F – Xe – F serão os mais distorcidos, sendo os menores. A propósito, os valores medidos para os ângulos de ligação reais nessas espécies químicas são:

Gabarito: A