Considerando as equações químicas abaixo, referentes à combustão completa e incompleta do gás metano a 25 °C e 1 atm, são feitas as seguintes afirmações:
Combustão completa do metano: CH4(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O (l) ∆H = - 802 kJ.mol⁻¹
Combustão incompleta do metano: CH4(g) + 3/2 O₂(g) → CO(g) + 2 H₂O(l) ∆H = - 520 kJ.mol⁻¹
I) A reação de combustão completa do metano é um processo endotérmico.
II) A quantidade de calor liberada pela combustão completa de 50,0 g do gás metano será de aproximadamente 2500,0kJ. I
II) A variação de entalpia de todos os processos é negativa, por isso são considerados como processos exotérmicos.
IV) Em quantidade relativamente baixa de gás oxigênio, o processo de combustão incompleto é favorecido.
Assinale a alternativa CORRETA.