Considere:

• Constante universal dos gases ideais: R = 8,0 J.(mol.K)⁻¹ = 0,082 atm.L.(mol.K)⁻¹

• Constante de Faraday = 96500 C.mol⁻¹

• Kₚₛ(PbSO₄) = 1,3×10⁻⁸

• Composição molar do ar atmosférico: 79% de N₂ e 21% de O₂

Seja a reação genérica balanceada:

Considere que: as solubilidades das espécies químicas no líquido formado são desprezíveis; os gases se comportam idealmente; e as propriedades termodinâmicas a 1,0 atm e 30 ºC são as dadas abaixo.

Determine para essa reação:

a) a expressão da constante de equilíbrio com base nas concentrações (Kᴄ);

b) o valor da constante de equilíbrio com base nas pressões parciais (Kp), a 30 ºC e 1 atm;

c) a variação de entalpia a 30 ºC e 1 atm, estabelecendo se a reação e exotérmica ou endotérmica;

d) o valor da constante de equilíbrio Kp, a 13 ºC e 1 atm, com base na equação de Van’t Hoff: