Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H⁺ com um mol de OH-, formando um mol de H₂O.
Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contido em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.ߡT, encontrou para esta reação a liberação de 660 cal.
Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol⁻¹, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a: