Questão
Universidade Estadual Paulista - UNESP
2005
1ª Fase
Considere-equaca21a05c478e
Considere a equação a seguir: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)    ∆H = –572 kJ.

É correto afirmar que a reação é:
A
exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. 
B
exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
C
endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
D
endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. 
E
endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.