Considere o equilíbrio de ionização do ácido fórmico, um dos componentes do veneno das formigas. A participação da água na reação foi omitida na equação abaixo.
HCOOH(aq) ⇄ HCOO⁻(aq) + H⁺(aq)
a) Escreva a expressão da constante de ionização do ácido fórmico (Ka) em função das concentrações das espécies em quantidade de matéria (mol L⁻¹).
b) Qual das espécies químicas do equilíbrio pode ser classificada como base conjugada segundo o conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry?
c) Calcule o valor do pH de uma solução aquosa de ácido fórmico, sabendo que a concentração de OH⁻ da solução é 1 x 10⁻⁹ mol L⁻¹.