Constantes

Constante de Avogadro = 6,02 x 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C.mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ A.s.mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ J.V⁻¹.mol⁻¹

Carga elementar = 1,60 x 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10⁻² atm.L.K⁻¹.mol⁻¹ = 8,31 J.K⁻¹.mol⁻¹ = 1,98 cal.K⁻¹.mol⁻¹

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10⁻³⁴ J.s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m.s⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N.m⁻² = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m².s⁻² = 6,24 x 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm

Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das

espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L⁻¹

ln X = 2,3 log X

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio

Massas Molares

Considere a estrutura de Lewis de um tricloreto. São feitas as seguintes afirmações a respeito da estrutura geométrica da molécula e a possível identidade do átomo X:

I. A molécula adota uma estrutura trigonal plana, com ângulo de ligação Cl — X — Cl maior ou igual a 120°.

II. A molécula adota uma estrutura tetraédrica, com ângulo de ligação Cl — X — Cl maior que 109,5°.

III. O átomo “X” pode ser o nitrogênio, preservando a geometria molecular.

IV. O átomo “X” pode ser o boro, preservando a geometria molecular.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETAS(S):