Questão
Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro - PUC-RJ
2008
Fase Única
੦ Química
੦ Química
Físico-química
Termoquímica
Termoquímica e estequiometria
Considere-i-variaca714fbfe0f2
Considere: (i) a variação de entalpia (ߡH) na combustão de 1 mol de etanol é o calor de reação que ocorre em pressão constante , (ii) essa reação, nessas condições, se dá com expansão de volume (variação de energia na forma de trabalho), (iii) a densidade do etanol é 0,79 g mL⁻¹.

C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O(g)    ߡH = -326,7 kcal

A esse respeito, está correto afirmar que:
A
o valor de ߡH para a combustão de 5 mol de etanol é igual a - 3267 kJ.
B
a reação é exotérmica e o trabalho de expansão produzido na combustão do etanol não é fundamental para que este seja utilizado como combustível em motores a pistão.
C
o volume dos gases produzidos pela reação completa de 1 mol de etanol é igual a 44,8 L em condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
D
a reação inversa ao indicado no problema é endotérmica, e o volume de 1 mol etanol líquido produzido no processo é igual a 22,4 L.
E
se o etanol líquido for aquecido até seu ponto de ebulição (78,3 °C a 1 atm), a mudança de fase, C₂H₅OH(l) → C₂H₅OH(g), ocorre em temperatura constante.