Considere as reações de oxidação dos elementos A𝓁, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e o calor liberado por mol de O₂ consumido.
4/3 A𝓁 + O₂ → 2/3 A𝓁₂O₃ ∆H =-1120 kJ/mol de O₂
2Mg + O₂ → 2MgO ∆H =-1200 kJ/mol de O₂
Si + O₂ → SiO₂ ∆H =-910 kJ/mol de O₂
Em reações iniciadas por aquecimento, dentre esses elementos, aquele que reduz dois dos óxidos apresentados e aquele que reduz apenas um deles, em reações exotérmicas, são, respectivamente,