Constantes 

Constante de Avogadro  = 6,02 × 10²³ mol⁻¹ 

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C⋅mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A⋅s⋅mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J⋅V⁻¹ ⋅mol⁻¹

Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C 

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm⋅L⋅K ⁻¹ ⋅mol⁻¹ = 8,31 J⋅K ⁻¹ ⋅mol⁻¹ = 1,98 cal⋅K ⁻¹ ⋅mol⁻¹

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−³⁴ J⋅s 

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m⋅s ⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72 

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 10⁵ N⋅m⁻² = 1,01325 bar 

Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m² ⋅s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm 

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm 

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L⁻¹ 

ln X = 2,3 log X 

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio

Massas Molares 

Considere as seguintes proposições sobre ligações químicas: 

I. O comprimento de ligação e a energia de ligação são influenciados pela multiplicidade da ligação, pela ressonância e pelo raio atômico.

II. Cargas formais consideram ligações químicas perfeitamente covalentes ao assumir que os elétrons são igualmente compartilhados.

III. O poder de polarização de um cátion é maior quanto maiores forem o seu volume e a sua carga. A interação deste cátion com um ânion altamente polarizável tende a apresentar um maior caráter covalente,

IV. Na ressonância há uma diminuição da energia em função da contribuição de estruturas que possuem a mesma geometria, porém com diferentes arranjos dos elétrons.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas