Considere os seguintes processos conduzidos a 25 ºC e 1 atm:
(1) 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)
(2) H₂O(s) → H₂O(l)
(3) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
(4) Cu₂S(s) → 2Cu(s) + S(s), com ∆G = + 86,2 kJ
(5) S(s) + O₂(g) → SO₂(g), com ∆G = − 300,4 kJ
(6) Cu₂S(s) + O₂(g) → 2Cu(s) + SO₂(g)
(7) 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)
Assinale a afirmativa correta.
Obs: ∆G = Variação da energia livre de Gibbs