Considere os seguintes dados:
- entalpia de combustão completa de 1 mol de metano, CH₄ (g), produzindo CO₂ (g) e H₂O (𝓁) = –883 kJ
- entalpia de combustão completa de 1 mol de carbono, C (s), produzindo CO₂ (g) = –394 kJ
- entalpia de formação de 1 mol de água líquida a partir de H₂ (g) e O₂ (g) = –286 kJ
A partir desses dados, calcula-se que a entalpia de formação de 1 mol de metano a partir de seus elementos é, em kJ, igual a