Considere um sistema isolado que consiste em um bloco de cobre de 1 kg inicialmente a 100 °C e um bloco de alumínio de 1 kg inicialmente a 20 °C. Os blocos são colocados em contato dentro de um recipiente termicamente isolado e são deixados para atingir o equilíbrio térmico. Sabendo que o calor específico do cobre é de 0,3 J/g°C e do alumínio é de 0,9 J/g°C, pode-se afirmar corretamente que a variação da entropia
Questão
Universidade Estadual do Ceará - UECE
2024
2ª Fase
Considere-sistema694f29574a
A
do cobre é negativa e o processo é irreversível porque há geração de entropia devido ao fluxo de calor espontâneo entre os blocos.
B
do sistema é zero e o processo é reversível porque o sistema é isolado.
C
do alumínio é negativa e o processo é reversível porque a energia é limitada de forma controlada dentro do sistema isolado.
D
do sistema é positiva e o processo é reversível porque, embora haja fluxo de calor espontâneo, o sistema isolado não permite transferência de energia para o ambiente.