Considere uma solução aquosa de NaCl 0,1 mol L⁻¹ (solução A), uma solução aquosa de sacarose 0,2 mol L⁻¹ (solução B) e as seguintes afirmações relativas as soluções A e B:
I. Sob mesma pressão, as soluções A e B terão mesma temperatura de ebulição.
II. Pelo fato da solução B ser mais concentrada que a solução A, a solução B possui maior quantidade de partículas de soluto do que a solução A.
III. A pressão de 1 atm, as temperaturas de fusão das soluções A e B serão menores que 0º C.
IV. A pressão de 1 atm, as temperaturas de ebulição das soluções A e B serão menores que 100º C.
V. Sob mesma temperatura, a pressão de vapor na solução A é maior que da solução B.
VI. Sob mesma temperatura, a pressão de vapor nas soluções A e B será menor que a pressão de vapor da água pura.