Constante dos gases, R = 0,0820 atm L K⁻¹ mol⁻¹. Volume molar dos gases a 25ºC = 24 litros.
– Será então que poderia cair alguma questão ligada a Ecologia na prova de Química? – sugere Chuá.
– É uma boa! – responde Naná. – Veja aqui nesta notícia de jornal: Uma indústria foi autuada pelas autoridades por poluir um rio com efluentes contendo íons Pb²⁺. O chumbo provoca no ser humano graves efeitos toxicológicos. Acho que uma boa pergunta estaria relacionada ao possível tratamento desses efluentes para retirar o chumbo. Ele poderia ser precipitado na forma de um sal muito pouco solúvel e, a seguir, separado por filtração ou decantação.
a) Considerando apenas a constante de solubilidade dos compostos a seguir, escreva a fórmula do ânion mais indicado para a precipitação do Pb2+ . Justifique.
Dados: Sulfato de chumbo, Ks = 2 x 10⁻⁸ ; carbonato de chumbo, Ks = 2 x 10⁻¹³ ; sulfeto de chumbo, Ks = 4 x 10⁻²⁸.
b) Se num certo efluente aquoso há 1 x 10⁻³ mol/L de Pb²⁺ e se a ele for adicionada a quantidade estequiométrica do ânion que você escolheu no item a, qual é a concentração final de íons Pb²⁺ que sobra neste efluente? Admita que não ocorra diluição significativa do efluente.
– Puxa, acho que por hoje chega. Será que conseguimos prever alguma questão da prova de Química? – diz Chuá.
– Sei não! – responde Naná. – De qualquer forma acho que estamos bem preparados!