Crômio hexavalente é uma forma oxidada do metal crômio com alto poder carcinogênico, além de possuir ação irritante e corrosiva no corpo humano. Ele pode existir em duas formas: íons cromato (CrO₄²⁻) e íons dicromato (Cr₂O₇²⁻). A conversão de íons CrO₄²⁻ em íons Cr₂O₇²⁻ pode ser feita modificando-se o pH do meio, de acordo com a equação:
2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O
Por outro lado, a redução desses íons para a formação de Cr³⁺ pode ocorrer em meio ácido ou neutro, conforme as reações:
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺ + 7H₂O Eº = +1,33 V
CrO₄²⁻ + 4H₂O + 3e⁻ ⇌ Cr(OH)₃ + 50H⁻ Eº = -0,12 V
a) Explique, com base no princípio de Le Chatelier, o que deve ocorrer com o pH de uma solução para aumentar a porcentagem de íons Cr₂O₇²⁻ em relação aos íons CrO₄²⁻.
b) Para realizar a redução dos íons Cr₂O₇²⁻, adicionam-se raspas de ferro metálico à solução desse íon. Considerando que o potencial de redução do par Fe²⁺/Fe seja igual a –0,44 V, equacione a reação global da redução do íon Cr₂O₇²⁻ a Cr³⁺, utilizando o ferro metálico, e calcule a ddp dessa reação.