Dadas as equações termoquímicas abaixo:
• CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g) ∆H = -820 kJ / mol
• CH₄(g) + CO₂(g) → 2 CO(g) + 2 H₂(g) ∆H = +206 kJ / mol
• CH₄(g) + H₂O(g) → CO(g) + 3 H₂(g) ∆H = +247 kJ / mol
Calcule a variação de entalpia envolvida na reação abaixo, em kJ / mol de CH4. (Caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo).
2 CH₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO(g) + 4 H₂O(g) ∆H = ?