Questão
Universidade Estadual de Santa Cruz - UESC
2011
Fase Única
VER HISTÓRICO DE RESPOSTAS
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Embora as variações de entalpia tenham sido medidas e organizadas em tabelas, é possível calcular a variação de entalpia de reação, ΔH, para uma reação a partir de valores de variação de entalpia tabelados. Assim, não é necessário fazer medições calorimétricas para todas as reações químicas. Dessa forma, o cálculo da variação de entalpia para a equação química que representa a reação entre o óxido de nitrogênio (II), NO(g), com o oxigênio atômico, , pode ser feito com base nas variações de entalpia das equações termoquímicas

I. NO(g) + O₃(g) → NO₂(g) + O₂(g)    ΔHº = –198,9kJ

II. O₃(g) → 3/2 O₂(g)                           ΔHº = –143,3kJ

III. O₂(g) → 2 O (g)                               ΔHº = 495,0kJ

A partir dessas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
A
A variação de entalpia da equação termoquímica I representa um processo exotérmico.
B
A variação de entalpia da reação química entre o NO(g) e o oxigênio atômico  é igual a −551,6kJ.
C
A variação de entalpia de reação entre o NO(g) e o oxigênio atômico, , depende apenas da energia dos reagentes.
D
A energia de ligação O=O é o calor liberado na ruptura de 1,0mol dessa ligação, de acordo com a equação termoquímica III.
E
A variação de entalpia associada às equações químicas II e III representam o calor de formação, respectivamente, de O₂(g) e de .