Questão
União Metropolitana de Educação e Cultura - UNIME
2014
Fase Única
Energia-ligaca95f70ae062

* Energia de ligação na molécula biatômica.

** Valor médio obtido de várias moléculas onde existe a ligação.

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Os valores de energias de ligação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, em fase gasosa, a exemplo da síntese da água, representada pela equação química, a partir de cálculos da energia envolvida na ruptura e na formação de ligações químicas presentes em moléculas constituintes das substâncias químicas.

Considerando-se essas informações, os dados apresentados na tabela e os fundamentos da termoquímica, é correto afirmar:
A
O valor da variação de entalpia, ΔH, da reação química representada é de + 479kJ.
B
A reação de síntese para a obtenção de 18,0g de água gasosa libera 242kJ de energia.
C
A ruptura de ligações químicas é um processo exotérmico e a formação de novas ligações é endotérmico.
D
A transformação da água gasosa em água líquida envolve absorção de energia e ruptura de interações intermoleculares.
E
O processo de formação de ligações covalentes em 1,0mol de moléculas de água requer a liberação de, aproximadamente, 1000kJ.