Questão
Universidade Estadual do Centro-Oeste - Unicentro
2012
Fase Única
Equilibrio-ionico-e10349dbefc9

Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka. Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L⁻¹, cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar: 
A
O pH da solução de ácido acético é 3,0.
B
A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L⁻¹.
C
A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10⁻⁵ mol L⁻¹. 
D
A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H⁺(aq). 
E
O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que as concentrações de íons H⁺ (aq) e de íons CH₃COO⁻(aq).