Estanho metálico pode ser oxidado por iodo molecular dissolvido em benzeno. Nessa reação, produz-se o iodeto de estanho (IV), como representado nesta equação:
Sn (s) + 2 l₂ (benzeno)➝ Snl₄ (benzeno)
Na figura abaixo, mostra-se uma montagem experimental, em que um disco de estanho está imerso em benzeno e preso a uma balança.
Observe que a massa do béquer e da solução nele contida não estão sendo pesados.
Desde o início do experimento, a massa do disco é medida, algumas vezes, durante cerca de 15 minutos.
No gráfico abaixo, estão representados os resultados de quatro experimentos, que envolvem a reação acima descrita e em que foram usados discos de massas ligeiramente diferentes, mergulhados em soluções de iodo em benzeno, em concentrações iniciais de 0,02 g/ml_, 0,03 g/mL, 0,05 g/ml_ e 0,06 g/mL:
1. A partir da análise desse gráfico, INDIQUE, entre as quatro concentrações iniciais de iodo - 0,02 g/mL; 0,03 g/mL; 0,05 g/mL ou 0,06 g/mL - aquela que resulta na reação mais lenta e a que resulta na reação mais rápida.
JUSTIFIQUE suas indicações, comparando a variação de massa que ocorre nos quatro experimentos.
A reação é mais lenta quando a concentração de iodo é de _____ g/mL.
A reação é mais rápida quando a concentração de iodo é de _____ g/mL.
Justificativa
2. Considerando os resultados para o experimento em que se usou a solução de l2 de concentração 0,05 g/mL, CALCULE a velocidade da reação com as unidades gramas de estanho que reagem por minuto.
Use dados referentes ao intervalo de tempo entre 0 e 12 minutos.
3. INDIQUE o tipo de interaçao intermolecular mais forte entre o benzeno e o iodo nele dissolvido.
JUSTIFIQUE sua indicação.
Indicação
Justificativa