Estudando os fatores que influenciam na velocidade das reações, os cientistas imaginaram uma explicação simples para o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e são formadas as moléculas dos produtos. É a chamada teoria das colisões. De acordo com essa teoria:
1) todas as colisões entre os reagentes são efetivas.
2) a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas.
3) existem colisões que não são favoráveis à formação de produtos.
4) quanto maior for a energia de ativação, maior será a velocidade da reação.
Das afirmações acima, estão corretas apenas: