FOLHA DE DADOS
Informações de Tabela Periódica
Elemento: H; Massa atômica (u): 1,00; Número atômico: 1
Elemento: C; Massa atômica (u): 12,0; Número atômico: 6
Elemento: N; Massa atômica (u): 14,0; Número atômico: 7
Elemento: O; Massa atômica (u): 16,0; Número atômico: 8
Elemento: Mg; Massa atômica (u): 24,0; Número atômico: 12
Elemento: Al; Massa atômica (u): 27,0; Número atômico: 13
Elemento: Cl; Massa atômica (u): 35,5; Número atômico: 17
Elemento: K; Massa atômica (u): 39,0; Número atômico: 20
Elemento: Ca; Massa atômica (u): 40,0; Número atômico: 21
Elemento: Br; Massa atômica (u): 80,0; Número atômico: 35
Elemento: Sn; Massa atômica (u): 119; Número atômico: 50
Elemento: I; Massa atômica (u): 127; Número atômico: 53
Constantes:
Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol⁻¹
Constante Universal dos Gases = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 62,3 mmHg·L·K⁻¹·mol⁻¹
ln 2 = 0,693 ln 1,105 = 0,1 e = 2,72
Dados:
Entalpia padrão de formação da água gasosa pura a 298 K: ΔHᶠ₀ = -242x10³J.mol⁻¹
Entalpia de fusão do gelo: ΔHᶠᵘˢ = 330 kJ·kg⁻¹
Capacidade calorífica específica média da água: CV = 4,2 kJ·kg⁻¹·K⁻¹
Equação de Nersnt: E = E⁰ - 0,0592/n log Q
Conversão:
T(K) = t(°C) + 273
Um primeiro estudo da cinética da reação SO₂(g) + O₃(g) → SO₃(g) + O₂(g) foi feito a 250 K, fornecendo os dados da tabela abaixo:
Um segundo estudo foi então realizado a 400 K, fornecendo:
Com base nesses dados, estime a energia de ativação da referida reação