Elemento: H; Massa atômica (u): 1,00; Número atômico: 1

Elemento: C; Massa atômica (u): 12,0; Número atômico: 6

Elemento: N; Massa atômica (u): 14,0; Número atômico: 7

Elemento: O; Massa atômica (u): 16,0; Número atômico: 8

Elemento: S; Massa atômica (u): 32,0; Número atômico: 16

Elemento: Al; Massa atômica (u): 27,0; Número atômico: 13

Elemento: Cl; Massa atômica (u): 35,5; Número atômico: 17

Elemento: Zn; Massa atômica (u): 65,0; Número atômico: 30

Elemento: Sn; Massa atômica (u): 119; Número atômico: 50

Elemento: I; Massa atômica (u): 127; Número atômico: 53

Elemento: Cu; Massa atômica (u): 64,0; Número atômico: 29

Elemento: Ag; Massa atômica (u): 108; Número atômico: 47

Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol⁻¹

Constante Universal dos Gases = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 62,3 mmHg·L·K⁻¹·mol⁻¹

ln 2 = 0,693 ln 1,105 = 0,1 e = 2,72

Massa específica do estanho = 7000 kg·m3

Capacidade calorífica média: Cp,CO(g) = 29 J·mol⁻¹·K⁻¹; Cp,CO₂(g) = 37 J·mol⁻¹·K⁻¹; Cp,C(s) = 8,5 J·mol⁻¹·K⁻¹

Pressão de vapor do benzeno puro a 298 K: Pᵥₐₚ = 100,0 mmHg

Pressão de vapor do tolueno puro a 298 K: Pᵥₐₚ = 30,0 mmHg

Entalpia de vaporização da água: ΔHᵥₐₚ = 2260 kJ·kg⁻¹

Entalpia de fusão do gelo: ΔHfus = 330 kJ·kg⁻¹

Capacidade calorífica específica média da água: CV = 4,2 kJ·kg⁻¹·K⁻¹

Tempo de meia vida: ³H₁= 12,32 anos; ⁴⁴Ti₂₂ = 67,00 anos

T(K) = t(°C) + 273

Uma liga metálica de alta pureza de massa igual a 10 g, formada unicamente por cobre e prata, é imersa numa solução de ácido nítrico diluído, ocorrendo a sua transformação completa. Em seguida, adiciona-se uma solução de cloreto de sódio à solução obtida, observando-se a formação de um precipitado que, lavado e seco, tem massa igual a 10 g. Calcule a composição mássica da liga.