Questão
Universidade Estadual de Feira de Santana - UEFS
2014
Fase Única
FeS-Fe2-aq-S2-aq-Kps-5608ded87d2
FeS ⇌ Fe²⁺ (aq) + S²⁻ (aq) Kps = 5 • 10⁻¹⁸

Como todo equilíbrio químico, o equilíbrio heterogêneo obedece à Lei da Ação das Massas, que, nesse caso, deve ser aplicada à fase aquosa. O produto de solubilidade ou constante de solubilidade do sulfeto de ferro(II) pode ser escrito na forma Kps = [Fe²⁺] [S²⁻].

Considerando-se essas informações, é correto afirmar
A
As concentrações de íons S²⁻ (aq) e de íons Fe²⁺(aq) iguais a 2.10⁻¹⁰molL⁻¹, quando, em solução aquosa, promovem a precipitação de sulfeto de ferro(II).
B
A solubilidade do sulfeto de ferro(II) é, aproximadamente, 1,97.10⁻⁷gL⁻¹.
C
A adição de 1,28.10⁻⁶g de cloreto de ferro(II), solúvel em água, à solução aquosa de sulfeto de ferro(II) em equilíbrio, não formará mais precipitado desse sal.
D
A retirada de sulfeto de ferro(II) sólido da solução aquosa em equilíbrio químico produzirá a diminuição das concentrações de Fe²⁺(aq) e S²⁻(aq).
E
A concentração mínima de íons sulfeto, S²⁻(aq), para ter início a preciptação de sulfeto de ferro(II) em uma solução aquosa de 2,0.10⁻⁵molL⁻¹ de íons Fe²⁺ (aq), é 2,5.10⁻¹⁵molL⁻¹.