Foi montada uma pilha em que o pólo positivo era constituído por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de cloreto de paládio e o pólo negativo, por um bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfato de níquel. As semi-reações que representam os eletrodos são:
Pd²⁺ + 2 e⁻ ⇋ Pd
Ni²⁺ + 2 e⁻ ⇋ Ni
a) Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo).
b) O que acontece com as concentrações de Pd²⁺ e Ni²⁺ durante o funcionamento da pilha? Explique.
c) Os dados da tabela abaixo sugerem que o princípio de Le Châtelier se aplica à reação química que acontece nessa pilha. Explique por quê.
E = diferença de potencial elétrico