Questão
Universidade do Estado da Bahia - UNEB
2017
Fase Única
I-2-g-SO2-g-H2-v-H2SO41908bc897d7
I. NO₂(g) + SO₂(g) + H₂O(v) → H₂SO₄(aq) + NO(g)

II. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

O Grande Nevoeiro, uma névoa mortífera que escureceu Londres por cinco dias, em dezembro de 1952, vitimou 12 mil londrinos e 150 mil pessoas foram hospitalizados em consequência de infecção respiratória. O fenômeno foi esclarecido, por completo, em novembro de 2016, através de estudos feitos por uma equipe de cientistas de dezenove universidades, incluindo-se americanos, ingleses e chineses. A névoa continha ácido sulfúrico, H₂SO₄(aq), em suspensão no ar atmosférico produzido, como mostram as equações químicas em destaque. O dióxido de enxofre SO₂(g) se combinou com dióxido de nitrogênio, NO₂(g), gases provenientes da combustão de carvão usado no aquecimento interno de residências e nas fábricas. Em Londres da década de 50, se jogavam 390 toneladas de SO₂(g) no ar. Mas, atualmente, a concentração de dióxido de enxofre no ar atmosférico londrino foi reduzida de 330μgm⁻³ para quase zero. A névoa de poluição que se alastra pelas cidades chinesas, na atualidade, pode atingir a toxicidade do Grande Nevoeiro de Londres.

Considerando-se as informações das equações químicas e as referidas no texto a respeito do Grande Nevoeiro de 1952, é correto destacar:
A
A névoa tóxica que escureceu Londres é formada por um dispersante líquido e um disperso gasoso.
B
O monóxido de nitrogênio é o catalisador do sistema de reações químicas, representado.
C
O íon hidrônio, H₃O⁺(aq), é ácido conjugado da base SO₄²⁻(aq) encontrada em suspensão no ar.
D
A massa de dióxido de enxofre, no ar atmosférico, é suficiente para produzir, aproximadamente, 5,0 toneladas de ácido sulfúrico.
E
A catálise da reação é homogênea porque ocorre em uma única fase.