Questão
Universidade de Cuiabá - UNIC
2018
Fase Única
I-HNO2-aq-H2-2-aq-H390fabd7910
I. HNO₂(aq) + H₂O(ℓ) ⇌ NO₂⁻(aq) + H₃O⁺(aq) Ka = 5,0.10⁻⁴

II. HClO(aq) + H₂O(ℓ) ⇌ ClO⁻(aq) + H₃O⁺(aq) Ka = 3,2.10⁻⁸

O equilíbrio químico existente nas soluções aquosas de ácidos moderados e fracos, a exemplo do ácido nitroso e do ácido hipocloroso, indica a reversibilidade das reações de ionização. A constante de equilíbrio dos ácidos, Ka, expressa a tendência para as reações reversíveis, como as representadas nas equações químicas I e II.

Considerando-se as informações e a análise das equações que representam as ionizações dos ácidos nitroso e hipocloroso, é correto concluir:
A
O ácido hipocloroso é um oxiácido mais forte do que o ácido nitroso, de acordo com os valores das constantes de equilíbrio, Ka.
B
A adição de íons hidróxido, OH⁻(aq), na reação química representada em II, favorece a formação de moléculas do ácido nitroso.
C
O ácido hipocloroso tem como base conjugada a molécula de água, no equilíbrio químico representado em II, segundo Brönsted-Lowry.
D
A concentração molar de íons hipoclorito, ClO⁻(aq), e hidrônio, H₃O⁺(aq), em II, é maior do que a concentração do ácido hipocloroso, HClO(aq).
E
O valor do pH de uma solução aquosa 1,0molL⁻¹ de ácido nitroso é menor do que o pH de uma solução de ácido hipocloroso de mesma concentração.