Questão
Universidade Estadual de Feira de Santana - UEFS
2014
Fase Única
Lei-Diluica-Ostwald10371bdb5cc

A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL⁻¹, desse ácido, é 3% a 25°C.

Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:
A
A concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,0.10⁻²molL⁻¹.
B
O valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,75.10⁻⁵molL⁻¹.
C
O pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.
D
A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,94.10⁻³molL⁻¹.
E
O valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de onização, α, for muito pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka = [CH₃COOH]α.