1 - Colocar vinagre até a metade do volume total de um béquer de 150 mL.

2 - Adicionar um ovo no béquer e, se necessário, acrescentar mais vinagre até cobrir totalmente o ovo.

3 - Fechar o frasco com um filme, tipo PVC, e observar as bolhas de gás que vão se formar na superfície da casca do ovo.

4 - Observar periodicamente o que irá acontecer, nas próximas horas.

Resultado esperado: ao fim de, mais ou menos, dois dias o ovo estará sem sua casca.

Discussão: A casca do ovo é constituída por um composto químico chamado carbonato de cálcio. Já o vinagre é uma

solução aquosa diluída cujo soluto principal é o ácido acético e sua concentração pode variar de 4% a 8 % m/v. No experimento,

o ácido reage com todo o carbonato contido na casca do ovo, produzindo o dióxido de carbono como um dos produtos.

Observa-se que o ovo sem a casca permanece íntegro com uma membrana semipermeável envolvendo a gema e a clara. O

vinagre não reage com a membrana, mas observa-se um fato: o ovo sem casca é maior do que o ovo com casca do início do

experimento.

Sabendo que H₃C-COOH + H₂O ⇆ H₃C-COO- + H₃O⁺ e Kₐ = 1,8 x 10⁻⁵, analise as afirmativas a seguir.

I - O ovo aumentou de tamanho, porque, sem a casca, a pressão interna exercida pela gema e pela clara nas paredes da membrana é maior do que a pressão externa exercida pelo vinagre restante no béquer o qual não reagiu com a casca.

II - A equação de reação química, balanceada, que ocorre na casca do ovo pode ser representada por:

III - Na discussão do experimento, a concentração do vinagre mais diluído é aproximadamente 1,33 mol L⁻¹.

IV - Se o vinagre fosse substituído por um volume igual ao de uma solução aquosa de ácido acético de concentração superior à do vinagre mais concentrado, a quantidade de gás carbônico produzido não se alteraria, pois o carbonato da casca, nesse caso, seria o reagente limitante.

Considerando essas afirmativas, marque a alternativa correta.