Metil-hidrazina é um dos combustíveis utilizados na propulsão de foguetes. Sua reação com N₂O₄ libera energia conforme a equação a seguir:
4CH₃NHNH₂(ℓ) + 5N₂O₄(ℓ) → 9N₂(g) + 12H₂O(g) + 4CO₂(g) + 1380 kJ
A tabela apresenta os valores das entalpias-padrão das substâncias envolvidas no processo:
a) O N₂O₄ atua como oxidante ou redutor nessa reação? Justifique sua resposta com base na variação do número de oxidação do nitrogênio.
b) Calcule o valor, em kJ/mol, da entalpia-padrão de formação da metil-hidrazina.