Niels Bohr, antes de lançar a sua teoria atômica, baseada nos conceitos da Física Quântica, trabalhou em colaboração com o cientista Ernest Rutheford. Rutheford é conhecido por seu modelo atômico: o modelo planetário atômico, o qual é baseado nos conceitos da física clássica. Nesse modelo atômico, a estabilidade orbital era dada pelo equilíbrio entre a força centrípeta do elétron, em torno do núcleo atômico, e a força de atração coulombiana entre o núcleo e o elétron. Para o átomo de hidrogênio, o módulo da força coulombiana F entre o núcleo, constituído por um próton, e o elétron da eletrosfera é dada por F = e²/(4πε₀r²). Sabe-se, ainda, que o módulo da força centrípeta é dada por F = mv²/r, onde r é a distância entre o centro do núcleo atômico, considerado aqui como um referencial inercial, e o elétron na eletrosfera. A velocidade orbital v desse elétron também é medida com relação a esse referencial inercial. Sob essas condições, é CORRETO afirmar que, no modelo atômico de Rutheford: