Nitrato de amônio, NH₄NO₃, é uma substância química que possui diversas aplicações, por exemplo:
– Em bolsas de gelo instantâneo, utilizadas por atletas para alívio de dores provocadas por contusões. Essas bolsas contêm cápsulas de nitrato de amônio sólido que, ao serem rompidas, promovem a dissolução desse sal em água, com forte diminuição de temperatura;
– Em fertilizantes, como fonte de nitrogênio;
– Em explosivos, pois sua decomposição gera grand e volume de gases e grande liberação de energi a térmica, conforme a equação não balanceada:
NH₄NO₃ (s) → H₂O (g) + N₂ (g) + O₂ (g) + energia térmica.
A dissolução do nitrato de amônio em água apresenta ∆H _________________0, sendo portanto _________________. O emprego dessa substância em fertilizantes deve-se ao fato de ela apresentar alta porcentagem em massa de nitrogênio, de aproximadamente _______________.
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