Nitrogênio e oxigênio formam óxidos em proporções estequiométricas variadas, dentre eles o gás NO₂ (∆Hº formação = +34 kJ/mol) e o gás N₂O₄ (ΔHº formação = +9,7 kJ/mol).
Em condições adequadas, o gás NO₂ se converte no gás N₂O₄ conforme representado na equação:
2NO₂(g) 
N₂O₄ (g)
N₂O₄ (g)Considerando que a entalpia de uma reação pode ser calculada pela diferença entre a entalpia de formação dos produtos e a entalpia de formação dos reagentes, o valor da entalpia dessa reação (ΔHº reação) é