Observe a seguinte reação química de oxirredução:
Zn⁰ + CuSO₄ ⟶ ZnSO₄ + Cu⁰
Essa reação pode ser feita muito facilmente colocando um pedaço de zinco metálico em um copo com uma solução aquosa de sulfato de cobre, que é um líquido azul translúcido. Após algum tempo, cerca de 20 minutos, pode-se observar que o pedaço de metal ficou avermelhado. A parte que ficou vermelha é o cobre que se depositou sobre a placa de zinco. E no fundo do copo há a formação de sulfato de zinco, conforme a reação acima.
Disponível em: https://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/p2.php. Acesso em 08 de junho de 2021.
Considere os valores de potencial padrão de redução das seguintes espécies:
Zn²⁺ + 2 e⁻ ⟶ Zn⁰ E° = –0,76 V
Cu²⁺ + 2 e⁻ ⟶ Cu⁰ E° = +0,34 V
Ag⁺ + 1 e⁻ ⟶ Ag⁰ E° = +0,80 V
Em relação ao sistema descrito, a substituição da solução aquosa de sulfato de cobre por solução aquosa de sulfato de prata irá gerar diferença de potencial cerca de