Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO₃²⁻ e de íons bicarbonato, HCO₃⁻, em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido.
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:
I) CO₃²⁻ (aq) + H⁺ (aq) → HCO₃⁻ (aq)
II) HCO₃⁻ (aq) + H⁺ (aq) → H₂CO₃ (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico, H₂CO₃, foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de indicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de