Para o grafite, ρ = 2250 kg/m3, H⁰ = 0 e S⁰ = 5,7x10⁻³ kJ/(mol.K). Para o diamante, ρ = 3500 kg/m³, H⁰ ≠ 0 e S⁰= 2,4 x 10⁻³ kJ/(mol.K). Na conversão do grafite em diamante, ΔG⁰ = 2900 kJ/mol. Com base nestas informações, é correto afirmar que:
Questão
Instituto Militar de Engenharia - IME
2017
1ª Fase
VER HISTÓRICO DE RESPOSTAS
4000115234
A
grafite e diamante são exemplos de carbono puro, mas não são formas alotrópicas de um mesmo elemento
B
em altas pressões, o diamante é menos estável que o grafite.
C
o diamante pode se transformar, de forma espontânea, em grafite.
D
a conversão do grafite em diamante é exotérmica.
E
altas pressões favorecem a formação de grafite.