Para a produção de sódio metálico pelo processo de eletrólise ígnea, utiliza-se o cloreto de sódio como matéria-prima devido à sua abundância na natureza. Nesse processo, o cloreto de sódio é submetido a altas temperaturas, fundindo- -se completamente.
a) Explique a transformação de estado físico ocorrida com o cloreto de sódio no processo de eletrólise ígnea. Conceitualmente, por que o cloreto de sódio é considerado um sal?
b) Considere que 96500 C seja a carga elétrica relativa a 1 mol de elétrons, que a eletrólise ígnea do cloreto de sódio ocorra com deposição de sódio metálico no catodo (2Na⁺ + 2e⁻ → 2Na) e que o processo se dê sob corrente elétrica de 6A. Calcule a massa de metal, em gramas, depositada após 2 horas.