O monofluorfosfato de sódio (Na₂PO₃F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca₅(PO₄)₃OH) do esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion monofluorfosfato (PO₃F²⁻), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca₅(PO₄)₃F), que, por ser menos solúvel em meio ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio segundo a reação a seguir:
H₂PO₃F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂PO₃F(aq) + 2 H₂O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L⁻¹ ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na₂PO₃F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?