Para um gás ideal há a equação de Clapeyron: 𝑝V = 𝑛R𝑇 , em que 𝑛 é o número de mols do gás, é a constante universal dos gases perfeitos; e 𝑝 (pressão), (volume) e 𝑇 (temperatura) são variáveis de estado. Considere um volume de 5m³ de um gás ideal em uma temperatura de 50K. Assinale o que for correto.

01) Ao se aquecer o gás isobaricamente até uma temperatura de 100K, o volume final do gás será o dobro do seu volume inicial.

02) Ao receber 1kJ de calor, o trabalho realizado pelo gás, em uma transformação isotérmica, será igual ao calor recebido.

04) Ao se aquecer o gás até 100K, a uma pressão constante e igual a 1 × 10⁵N/m² , o trabalho realizado pelo gás será de 5 × 10⁵J.

08) Em uma transformação isovolumétrica, se a temperatura final for de 200K, então a pressão final será 150 vezes maior do que a pressão inicial.

16) Em uma transformação adiabática, se o gás realizar um trabalho de 100J, a variação da energia interna será nula.