Parabenos são compostos com propriedades antimicrobianas, empregados como conservantes em produtos cosméticos e farmacêuticos. Como o uso dos parabenos é amplamente disseminado, parte desses compostos acaba tendo como destino o esgoto doméstico, onde são decompostos. Um dos produtos de decomposição do parabeno é o ácido 4-hidroxibenzóico (HOC₆H₄CO₂H), que, em solução aquosa, dissocia-se conforme a equação química a seguir:

HOC₆H₄CO₂H ⇌ HOC₆H₄CO₂⁻ + H⁺

Sabendo que a constante de equilíbrio da reação acima é K = 3 × 10⁻⁶, responda ao que se pede.

a) Dissolveu-se HOC₆H₄CO₂H em água e manteve-se a solução em repouso até que ela atingisse o estado de equilíbrio. Se H⁺ for adicionado à solução, haverá alguma variação na concentração de HOC₆H₄CO₂⁻ ? Se houver variação, a concentração aumenta ou diminui? Justifique a resposta com base na lei de Le Chatelier.

b) Qual é a expressão matemática que relaciona a constante de equilíbrio K com as concentrações das espécies químicas envolvidas na reação de dissociação do HOC₆H₄CO₂H?

c) Qual é a concentração de equilíbrio em mol L−1 de HOC₆H₄CO₂⁻  em uma solução de HOC₆H₄CO₂H 0,01 mol L⁻¹? Mostre como o resultado foi obtido. Considere √3 = 1,7.